Contents
Năng lượng liên kết là gì ? Hãy cùng Đồng Hành Cho Cuộc Sống Tốt Đẹp tìm hiểu ngay những thông tin về lý thuyết và công thức tính toán quan trong xoay quanh chủ đề này.
Chắc chắn nó sẽ giúp ích được cho bạn rất nhiều đó, cùng theo dõi nhé !
Tham khảo bài viết khác:
Năng lượng liên kết
– Năng lượng liên kết (E) hoặc entanpy liên kết (H) là thước đo độ bền liên kết trong liên kết hóa học
– Theo IUPAC, năng lượng liên kết là giá trị trung bình của năng lượng phân ly liên kết trong pha khí (thường ở nhiệt độ 298K) cho tất cả các liên kết cùng loại trong cùng loại hóa chất.
– Theo sách giáo khoa Hóa học 10 của nhà xuất bản giáo dục Việt Nam, năng lượng của một liên kết hoá học là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó và thành nguyên tử ở thể khí.
Năng lượng liên kết của hạt nhân
1. Độ hụt khối của hạt nhân
– Khối lượng nghỉ của một hạt nhân luôn nhỏ hơn tổng khối lượng nghỉ của các nuclon tạo thành hạt nhân đó. Độ chênh lệch khối lượng này được gọi là độ hụt khối của hạt nhân.
2. Công thức tính độ hụt khối của hạt nhân
– Xét hạt nhân 
Gọi
- m là khối lượng nghỉ của hạt nhân X (tính theo đơn vị u)
- mp là khối lượng nghỉ của prôtôn (mp = 1,00728u)
- mn là khối lượng nghỉ của nơtrôn (mn = 1,00866u)
- N = A – Z là số nơtrôn của hạt nhân X đang xét.
Độ hụt khối của hạt nhân là
3. Năng lượng liên kết của hạt nhân
– Theo Anh-x-tanh: Mỗi khi khối lượng nghỉ của một vật giảm đi thì có một năng lượng tỏa ra.
– Năng lượng tỏa ra tương ứng với độ hụt khối của hạt nhân gọi là năng lượng liên kết của hạt nhân.
– Sở dĩ ta gọi năng lượng này là năng lượng liên kết là vì muốn phá vỡ một hạt nhân X ta phải cung cấp một năng lượng đúng bằng năng lượng mà hệ các hạt đã tỏa ra khi hạt nhân được tạo thành.
Năng lượng liên kết riêng của hạt nhân
– Năng lượng liên kết riêng của hạt nhân đại lượng đặc trưng cho tính bền vững của hạt nhân được xác định bằng biểu thức
Lưu ý: các hạt nhân nằm ở khoảng giữa bảng tuần hoàn 50 < A < 95 thì bền vững hơn các hạt nhân ở vùng đầu và vùng cuối bảng tuần hoàn.
Cám ơn bạn đã theo dõi bài viết này, hẹn gặp lại ở những nội dung tiếp theo !
Xem thêm nhiều bài hơn tại : Đề Thi