Câu 1 trang 28 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Điều kiện để xảy ra trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ?Lấy các thí dụ minh họa ?
Giải
Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion xảy ra
Chất tham gia phản ứng phải ta (trừ phản ứng với axit)
Có sự tạo thành:
– Chất kết tủa (chất ít tan hơn, chất không tan)
– Chất dễ bay hơi
– Chất điện li yếu hơn
Ví dụ:
+ Sản phẩm là chất kết tủa
Phương trình dưới dạng phân tử: (N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} to BaS{O_4} downarrow + 2NaCl)
Phương trình ion rút gọn: (B{a^{2 + }} + SO_4^{2 – } to BaS{O_4} downarrow )
+ Sản phẩm là chất điện li yếu
Phương trình dưới dạng phân tử: (HCl + NaOH to NaCl + {H_2}O)
Phương trình ion rút gọn: ({H^ + } + O{H^ – } to {H_2}O)
+ Sản phẩm là chất khí:
Phương trình dưới dạng phân tử: (N{a_2}C{O_3} + 2HCl to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O)
Phương trình ion rút gọn: (2{H^ + } + CO_3^{2 – } to C{O_2} uparrow + {H_2}O)
Câu 2 trang 28 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết phương trình ion rút gon của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau ?
a) (F{e_2}{left( {S{O_4}} right)_3} + NaOH)
b) (KN{O_3} + NaCl)
c) (NaHS{O_3} + NaOH)
d) (N{a_2}HP{O_4} + HCl)
e) (Cu{left( {OH} right)_2} + HCl)
g) (FeSleft( r right) + HCl)
h) (Cu{left( {OH} right)_2}left( r right) + NaOHleft( d right))
i) (Sn{left( {OH} right)_2}left( r right) + {H_2}S{O_4})
Giải
a) (F{e_2}{left( {S{O_4}} right)_3} + 6NaOH to 2Fe{left( {OH} right)_3} downarrow + 3N{a_2}S{O_4})
(left( {F{e^{3 + }} + 3O{H^ – } to Fe{{left( {OH} right)}_3} downarrow } right))
b) (KN{O_3} + NaCl): Không phản ứng
c) (NaHS{O_3} + NaOH to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O)
(left( {HSO_3^{ – } + O{H^ – } to SO_3^{2 – } + {H_2}O} right))
d) (N{a_2}HP{O_4} + 2HCl to 2NaCl + {H_3}PO_4)
(left( {HPO_4^{2 – } + 2{H^ + } mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H_3}P{O_4}} right))
e) (Cu{left( {OH} right)_2} + 2HCl to CuC{l_2} + 2{H_2}O)
(left( {Cu{{left( {OH} right)}_2} + 2{H^ + } to C{u^{2 + }} + 2{H_2}O} right))
g) (FeSleft( r right) +2 HCl to FeC{l_2} + {H_2}S)
(left( {FeS + 2{H^ + } to F{e^{2 + }} + {H_2}S} right))
h) (Cu{left( {OH} right)_2}left( r right) + NaOH):Không phản ứng
i) (Sn{left( {OH} right)_2}left( r right) + {H_2}S{O_4} to SnS{O_4} + 2{H_2}O)
(left( {Sn{{left( {OH} right)}_2} + 2{H^ + } to S{n^{2 + }} + 2{H_2}O} right))
Câu 3 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hãy điều chế kết tủa của CuS bằng ba phản ứng trao đổi ion khác nhau xảy ra trong dung dịch. Từ đó rút ra bản chất của phản ứng trong dung dịch này.
Giải
(Cu{left( {N{O_3}} right)_2} + N{a_2}S to CuS downarrow + 2NaN{O_3})
(CuS{O_4} + {H_2}S to CuS downarrow + {H_2}S{O_4})
(CuC{l_2} + {K_2}S to CuS downarrow + 2KCl)
Bản chất của các phản ứng này là phản ứng trao đổi ion (C{u^{2 + }} + {S^{2 – }} to CuS downarrow )
Câu 4 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li.
Giải
Chọn đáp án C
Giaibaitap.me
Xem thêm nhiều bài hơn tại : Đề Thi